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大家一定了解其普通電解池的基本概念

更新時間:2021-10-12瀏覽:757次

   普通電解池由外加電源、電解質溶液、陰陽電極構成。主要應用于工業(yè)制純度高的金屬,是將電能轉化為化學能的一個裝置。

  電解池基本概念
  (1)使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極上引起氧化還原反應的過程叫做電解。
  (2)把電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置叫做電解池或電解槽。
  (3)當離子到達電極時,失去或獲得電子,發(fā)生氧化還原反應的過程電解原理(電解池裝置如圖)
  陰極:與電源負極相連的電極。(發(fā)生還原反應)
  陽極:與電源正極相連的電極。(發(fā)生氧化反應)
  電解池電解定義
  電解是使電流通過電解質溶液(或者是熔融的電解質)而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程。
 ?。ㄍ姾蟀l(fā)生反應:CuCl2=(電解)Cu+Cl2陽極:2Clˉ―2e→Cl2陰極:Cu2﹢+2e→Cu↓)電解過程中的能量轉化(裝置特點)一定不參與反應不一定惰性電極陽極:不一定參與反應也不一定是惰性電極。
  電解池反應條件
  ①連接直流電源
 ?、陉庩栯姌O陰極:與電源負極相連為陰極陽極:與電源正極相連為陽極
 ?、蹆蓸O處于電解質溶液或熔融電解質中
 ?、軆呻姌O形成閉合回路
  電解池電極反應
  電極反應與電源的正極相連的電極稱為陽極。
  物質在陽極上失去電子,發(fā)生氧化反應。如上圖裝置中,Cl-在陽極上失去電子轉化為Cl2,陽極反應式:2Cl--2e-=Cl2↑簡記為陽氧。與電源的負極相連的電極成為陰極。物質在陰極上得到電子,發(fā)生還原反應。如上圖裝置中,Cu2+在陰極是得到電子轉化為Cu,陰極反應式:Cu2++2e-→Cu簡記為陰原(陰原)